高中学习技巧其实非常简单，但这个办法要一直维持下去，才能在最后考试时看到效果，假如对某一科目有兴趣或者有天分异禀，那样学习成绩会有明显提升，如果是学习动力比较足或是遭到了一些积极的影响或刺激，分数也会大幅度上涨。智学网高中三年级频道为你筹备了《人教版高中三年级化学必考要点》，期望帮你一臂之力！

人教版高中三年级化学必考要点（一）

加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.

加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.

加热浓缩FeCl3型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe3的混合物,灼烧得Fe2O3。

加热蒸干2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时,得不到固体.

加热蒸干Ca2型的盐溶液时,最后得相应的正盐.

加热Mg2、MgCO3溶液最后得到Mg2固体.

的用法时应考虑水解。如草木灰不可以与铵态氮肥混合用。

打片可治疗胃酸过多。

液可洗涤油污。

试剂瓶不可以盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂.

人教版高中三年级化学必考要点（二）

氧化剂、还原剂之间反应规律

对于氧化剂来讲，同族元素的非金属原子，它们的最外层电子数相同而电子层数不同时，电子层数越多，原子半径越大，就越难得电子。因此，它们单质的氧化性就越弱。

金属单质的还原性强弱一般与金属活动顺序相一致。

元素处于高价的物质具备氧化性，在肯定条件下可与还原剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价减少。

元素处于底价的物质具备还原性，在肯定条件下可与氧化剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价升高。

稀硫酸与活泼金属单质反应时，是氧化剂，起氧化用途的是氧化剂，被还原生成H2，浓硫酸是强氧化剂。

不论浓硝酸还是稀硝酸都是氧化性最强的强氧化剂，几乎能与所有些金属或非金属发生氧化还原反应，反应时，主如果得到电子被还原成NO2，NO等。通常来讲浓硝酸常被还原为NO2，稀硝酸常被还原为NO。

变价金属元素，一般处于价时的氧化性，伴随化合价减少，其氧化性减弱，还原性增强。

氧化剂与还原剂在肯定条件下反应时，一般是生成相对弱的还原剂和相对弱的氧化剂，即在适合的条件下，可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质，也可用还原性强的物质制取还原性弱的物质。